C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3-    Al3+	H2SO4    HClO4	O2-    S2-	35Cl    37Cl

（3）①CaCO₃和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式．

工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应：
2NO₂^-+xI^-+yH⁺═2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是，y的数值是．
（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为．
（3）某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是，所发生反应的离子方程式为：
a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．浓H₂SO₄．

实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）请简要完成该实验的实验步骤：①计算 ②用托盘天平称量克NaOH
③冷却至室温 ④转移并洗涤次 ⑤定容⑥搖匀．
（2）所需仪器为：烧杯、量筒、药匙、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：、、．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有；偏小的有．
A．称量时使用了生锈的砝码              B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线                    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线．

用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液，每次实验均充分反应．
实验记录见下表：

实验次数	称取样品的质量/g	所加Ba（OH）2溶液的体积/L	测得生成沉淀质量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516

（1）写出少量NaHCO₃和过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式．
（2）第2次实验中产生沉淀的质量是g．
（3）样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是．
（4）原Ba（OH）₂溶液的浓度为mol?L^-1．
（5）室温下取第3组实验所得溶液的

1

10

，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液中的c（OH^-）浓度为mol?L^-1．

在标准状况下，18gCO和CO₂的混合气体完全燃烧后得到11.2LCO₂．则原混合气体的密度是；原混合气体中，CO的质量是g，CO₂的体积是，碳原子和氧原子的个数比为．

工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如图2：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

（1）在浸出过程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要还有
（2）在除铁操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是．
（4）当离子浓度≤1×10^-5 mol?L^-1认为沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥．已知：Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，

3	63

≈4.0）

已知① （2，4-二甲基-1-庚烯） ②，③CH₃（CH₂）₂CH=CH-CH=CH（CH₂）₈CH₃．回答下列问题：（1）的分子式②的名称
互为同系物的是（填序号）加聚反应产物中还有不饱和碳原子的是
（2）烯烃A是②的一种同分异构体，A与氢气加成得到烷烃B，B的一氯代物只有2种，则B的结构简式为：
（3）有机分子M；有机物与M互为同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，有机物中X可能的结构有种不同的结构．

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol?L^-1、c（B）=0.200mol?L^-1及c（C）=0mol?L^-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②；③；
（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；
（3）该反应的△H0，判断其理由是．

实验室配制500mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄?7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀． 请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：；
（2）上述操作的正确顺序为：；
（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：，在移液时玻璃棒的作用是：．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会；
（5）用ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用（填仪器名称）．
③溶解：稀释浓硫酸的方法．

由钠、铝、锌、镁四种金属中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标况下），那么此合金中一定含有的金属是什么？