Question

在标准状况下，18gCO和CO₂的混合气体完全燃烧后得到11.2LCO₂．则原混合气体的密度是

 

；原混合气体中，CO的质量是

 

g，CO₂的体积是

 

，碳原子和氧原子的个数比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据ρ=

m

V

计算混合气体的密度，令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积列方程计算解答．

解答： 解：混合气体的密度=

18g

11.2L

=1.6g/L，
令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积，则：

28x+44y=18 x+y= 11.2 22.4

解得x=0.25  y=0.25
原混合气体中，CO的质量是0.25mol×28g/mol=7g，
标况下，CO₂的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
碳原子和氧原子的个数比为（0.25mol+0.25mol）：（0.25mol+0.25mol×2）=2：3，
故答案为：1.6g/L；7；5.6L；2：3．

点评：本题考查混合物计算，侧重对物质的量有关计算考查，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．