Question

C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

（1）C元素位于元素周期表第

 

周期，第

 

族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

 

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3-    Al3+	H2SO4    HClO4	O2-    S2-	35Cl    37Cl

（3）①CaCO₃和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为

 

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②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B-C段发生的反应：

 

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式

 

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Answer 1

考点：同位素及其应用,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较,热化学方程式,化学电源新型电池

专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题,电化学专题

分析：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族；
（2）核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；单质的氧化性越强，离子的还原性越弱；同种元素得电子能力相同；
（3）每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ；
（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应．

解答： 解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，¹⁴C可以测定文物年代，故答案为：二；IVA；¹⁴C；
（2）N^3-、Al³为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N^3- 大于Al³⁺，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O^2-小于S^2-；同种元素得电子能力相同，故答案为：大于；小于；小于；等于；
（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ，热化学方程式为：CaCO_3（s）+2HCl_（aq）=CaCl_2（aq）+H₂O_（l）+CO_2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO_3（s）+2HCl_（aq）=CaCl_2（aq）+H₂O_（l）+CO_2（g）△H=-10a kJ/mol；
②由图象可知BC段PH不变，则为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，其离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）氢氧燃料电池工作时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，故答案为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．

点评：本题考查了元素周期表、元素周期律、热化学方程式、电极反应式等，题目较为综合，是对学生综合能力的考查，难度较大．