钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）单质，酸性氧化物，碱性氧化物，酸，碱，盐
（2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：单质与酸酸与碱性氧化物碱与酸性氧化物单质与单质
（3）美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na₂SO₃）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法．第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到高浓度的二氧化硫副产品．试写出两步反应的化学方程式：第一步：第二步：．

化学在药物的合成和使用中起着至关重要的作用．已知：A俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多症，中和胃酸时会产生气体；B是两性氢氧化物，也可用来制作胃药，但中和胃酸时没有气体放出．回答下列问题：
（1）B是（填化学式）
（2）A中和胃酸的离子方程式为
（3）写出在实验室里制取B的离子方程式为．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                       F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．

某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：

次      数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
烧杯及所盛物质总质量/g	169.8	189.6	209.5	229.5

求：（1）第1次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为g；
（2）铜铁合金中，铁的质量是多少g？

A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H₂的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒．转化关系如下（部分产物省略）：

请回答下列问题：
（1）J的化学式为，I的结构式为．
（2）反应⑤的化学方程式是：．
（3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）．反应④的现象，
（4）在450℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O₂反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为：．

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则
（1）B与A的差值为mol．
（2）C点对应的溶液体积为mL．
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为mol．
（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为．
（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：．

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a．及时分离出NO₂气体　　
b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度  
d．选择高效催化剂．

CO₂、SO₂、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NOx 浓度的有（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．写出用合成气（CO和H₂）生产甲醇的化学方程式，已知该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，2H₂（g）+CO（g）+3/2O₂g）═CO₂ （g）+2H₂0 （g）△H═-594.1kJ?mol^-1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式．
（3）有人设想以图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂ 转化为重要化工原料．若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO₂ 的一极为极；若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄．则负极的电极反应式为；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105Pa时，
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数 K=13.3，则该条件下密闭容器中N₂O₄ 和NO₂的混合气体达到平衡时，若 c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，c （N₂O₄）= （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c_（NO2）=0.04mol?L^-1，c_（N2O4）=0.007mol?L^-1，则改变的条件为．

用28.6g Na₂CO₃?10H₂O配成100mL溶液，求溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度，Na⁺的物质的量浓度，CO₃^2-的物质的量浓度．

在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢．
（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的体积为；
（2）该反应中消耗的氯气的物质的量是；
（3）下列叙述中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而非平面正方形结构的．
A．CH₃Cl不存在同分异构体                 B．CH₂Cl₂不存在同分异构体
C．CHCl₃不存在同分异构体                 D．CH₄不存在同分异构体．