题目内容
CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．写出用合成气（CO和H2）生产甲醇的化学方程式
（3）有人设想以图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2 的一极为
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105Pa时，
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数 K=13.3，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c（NO2）=0.0300mol?L-1，c （N2O4）=
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为
考点：常见的生活环境的污染及治理,用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的计算
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电化学专题
分析：（1）a、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体；
b、氟利昂的排放会破坏臭氧层；
c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体；
d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以被碱液吸收；
（2）一氧化碳和氢气反应生成甲醇，该反应属于化合反应，原子利用率高；根据甲醇的燃烧热书写其热化学反应方程式；
（3）燃料电池的工作原理，正极上是氧气发生得电子得还原反应；负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，根据正极上电极反应式计算；
（4）①根据平衡常数与物质浓度之间的关系式计算；
②根据其平衡常数判断．
b、氟利昂的排放会破坏臭氧层；
c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体；
d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以被碱液吸收；
（2）一氧化碳和氢气反应生成甲醇，该反应属于化合反应，原子利用率高；根据甲醇的燃烧热书写其热化学反应方程式；
（3）燃料电池的工作原理，正极上是氧气发生得电子得还原反应；负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，根据正极上电极反应式计算；
（4）①根据平衡常数与物质浓度之间的关系式计算；
②根据其平衡常数判断．
解答：
解：（1）a、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故a正确；
b、使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，可以减少臭氧层的破坏，故b错误；
c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故c正确；
d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以和碱液反应生成盐，被碱液吸收后再排放，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故d正确．
故选acd；
（2）根据题意由CO和H2生产甲醇解题，得CO+2H2=CH3OH；根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g），根据盖斯定律得：①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ?mol-1②2H2（g）+CO（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-594.1kJ?mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3
③=2×（②-①）△H3=2×（△H2-△H1）=-1452kJ?mol-1
故答案为：CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1；
（3）燃料电池的工作时，CO2得电子CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O为正极；
若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，正极上电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案为：正；SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；
（4）①c（N2O4）=Kc2（NO2）=13.3×（0.0300）2mol/L=0.012mol/L，
故答案为：0.012mol/L；
②再次平衡时平衡常数K′=
=4.375＜13.3，平衡常数减小，则反应向逆反应方向移动，改变条件是升高温度，
故答案为：升温．
b、使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，可以减少臭氧层的破坏，故b错误；
c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故c正确；
d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以和碱液反应生成盐，被碱液吸收后再排放，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故d正确．
故选acd；
（2）根据题意由CO和H2生产甲醇解题，得CO+2H2=CH3OH；根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g），根据盖斯定律得：①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ?mol-1②2H2（g）+CO（g）+
| 3 |
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③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3
③=2×（②-①）△H3=2×（△H2-△H1）=-1452kJ?mol-1
故答案为：CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1；
（3）燃料电池的工作时，CO2得电子CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O为正极；
若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，正极上电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案为：正；SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；
（4）①c（N2O4）=Kc2（NO2）=13.3×（0.0300）2mol/L=0.012mol/L，
故答案为：0.012mol/L；
②再次平衡时平衡常数K′=
| 0.007 |
| 0.04×0.04 |
故答案为：升温．
点评：本题考查了原电池原理、化学平衡的有关计算、盖斯定律等知识点，难点是化学平衡的有关计算，此点也是考试热点，题目难度中等．
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