常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出溶液中与H₂A有关的电离方程式．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液与10mL 2mol?L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．
已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为mol?L^-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为．
（4）溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，混合溶液

c(H+)

c(OH-)

=10⁴，V₁与V₂的大小关系为（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO₂和O₂的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．

（1）吸收I过程中温度不宜过高，其可能的原因是
（2）Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO₂+2H₂O+O₂═2X，则X的化学式是．
（3）Ⅱ中发生反应的化学方程式是．
（4）随着反应液流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是．
（5）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO₄?7H₂O，它在医疗上常用于治疗
（选填字母）．       A．甲状腺肿大    B．佝偻病     C．龋齿       D．贫血症．

置换反应时化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生如下反应：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S；Br₂+2KI═2KBr+I₂  由此可判断：
①S、Cl₂、I₂、Br₂活动性有强到弱的顺序是
②下列化学方程式书写错误的是
A、I₂+2KBr═2KI+Br₂            B、Cl₂+K₂S═2KCl+S
C、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂         D、Br₂+Na₂S═2NaBr+S．

在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．

有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色．C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：

（1）B的电子式为．
（2）H生成I的化学方程式为．
（3）G在同主族同类物质中稳定性最强，也是沸点最高的．（判断正误填“是”或“否”）
（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为．
（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式．
（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序．
（7）25℃时pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的电离程度BG（填＞，＜或=）．

过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO₂）与稀硫酸反应制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是，过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO₂+x+H₂O═BaCO₃+H₂O₂，其中物质x的化学式是．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式．

土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是（　　）

下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（　　）

下列说法正确的是（　　）