题目内容
在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb= ．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的电离常数Kb=
．
| c(OH-)．c(NH4+) |
| c(NH3．H2O) |
解答：
解：在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的电离常数Kb=
=
=
，
故答案为：
．
| c(OH-)．c(NH4+) |
| c(NH3．H2O) |
| 10-7×5×10-3 |
| 0.5a-5×10-3 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
故答案为：
| 10-9 |
| a-0.01 |
点评：本题考查弱电解质电离，根据电荷守恒确定溶液酸碱性，结合一水合氨电离平衡常数解答问题，注意二者混合后溶液体积增大一倍，物质浓度降为原来一半，为易错点．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
相关题目
下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO |
| B、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl- |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+H2O+SO2═HSO3-+HClO |
| D、将一定量的KAl（SO4）2溶液和一定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?l-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A、60mL | B、45mL |
| C、30mL | D、75mL |
下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（ ）
| A、硝基苯和苯 | B、甲苯和水 |
| C、溴苯和液溴 | D、甘油和乙醇 |
