Question

有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色．C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：

（1）B的电子式为

 

．
（2）H生成I的化学方程式为

 

．
（3）G在同主族同类物质中稳定性最强

 

，也是沸点最高的

 

．（判断正误填“是”或“否”）
（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为

 

．
（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式

 

．
（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序

 

．
（7）25℃时pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的电离程度B

 

G（填＞，＜或=）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：F为红褐色沉淀，则F为Fe（OH）₃，则E为Fe（OH）₂，无色气体G能使紫色石蕊溶液变蓝，则G为NH₃，D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则D为HCl，D与酸式盐C按1：1反应得到无色有刺激性气味的气体，C加入硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中有白色沉淀生成，结合C与B反应得到氨气，可知C为NH₄HSO₃，B为碱，B的焰色反应为黄色，B含有Na元素，则B为NaOH，可推知H为SO₂、I为SO₃，A为亚铁盐，（4）中A溶液中加入HCl，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A为Fe（NO₃）₂，据此解答．

解答： 解：F为红褐色沉淀，则F为Fe（OH）₃，则E为Fe（OH）₂，无色气体G能使紫色石蕊溶液变蓝，则G为NH₃，D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则D为HCl，D与酸式盐C按1：1反应得到无色有刺激性气味的气体，C加入硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中有白色沉淀生成，结合C与B反应得到氨气，可知C为NH₄HSO₃，B为碱，B的焰色反应为黄色，B含有Na元素，则B为NaOH，可推知H为SO₂、I为SO₃，A为亚铁盐，
（1）B为NaOH，电子式为，故答案为：；
（2）H生成I的化学方程式为：2SO₂+O₂  

催化剂 .

△

2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂  

催化剂 .

△

2SO₃；
（3）G为NH₃，N元素非金属性最强，在同主族同类物质中稳定性最强，存在金属氢化物，其沸点不是最高的，故答案为：是；否；
（4）A为亚铁盐，溶液中加入HCl，A溶液的颜色由浅绿色变黄，A中阴离子在酸性条件下具有强氧化性，则A为Fe（NO₃）₂，故答案为：Fe（NO₃）₂；
（5）NH₄HSO₃与过量NaOH反应（加热）的离子方程式为：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-  

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O，故答案为：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-  

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O；
（6）NH₄HSO₃与HCl溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液为NH₄Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为：Cl^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-，
故答案为：Cl^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-；
（7）25℃时pH=9的NaOH溶液中，水电离产生的氢离子浓度为10^-9mol/L，pH=9的NH₃水溶液中，水电离产生的氢离子浓度也是10^-9mol/L，二者溶液中水的电离程度相等，
故答案为：=．

点评：本题考查无机物推断，物质的颜色及反应现象为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．