Question

将一定量的饱和一元醇（提示：可设为C_nH_2n+2O）分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标准状况）H₂，通过计算确定该醇的分子式，可能的结构式．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：有机物分子组成通式的应用规律

分析：根据醇和金属钠之间的反应产生氢气的量和醇的量之间的关系来确定醇的量，根据醇和氧气之间的反应所消耗氧气的量来确定n的值．

解答： 解：2C_nH_2n+1OH+2Na→2C_nH_2n+1ONa+H₂↑，加入过量金属钠，产生2.24L即0.1mol（标准状况），所以醇的物质的量是0.2mol，饱和一元醇完全燃烧，C_nH_2n+2O和氧气量之间的关系是：C_nH_2n+2O～

3n

2

O₂，0.2mol醇消耗28.8g即0.9mol氧气，所以

1

3n 2

=

0.2

0.9

，解得n=3，该醇的分子式为C₃H₈O，可能的结构式为：CH₃CH（OH）CH₃，CH₃CH₂CH₂OH，
答：该醇的分子式为C₃H₈O，可能的结构式为：CH₃CH（OH）CH₃，CH₃CH₂CH₂OH．

点评：本题考查学生有机物分子式的确定以及醇的化学性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．