已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是g．

几种常见的α-氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸）；丙氨酸（α-氨基丙酸）； 谷氨酸（α-氨基戊二酸）．

绿色植物的光合作用的总反应式为：
6CO₂（g）+6H₂O（l）

光和叶绿素

C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）
每放出1个氧分子要吸收8个波长为6.88×10^-7 m的光量子．同时要放出1mol O₂，植物储存469kJ?mol^-1的能量．在人体中，糖是体内能量主要的来源，人体所需的热量有70%是由糖类转化提供的，1mol葡萄糖完全氧化时在理论上可释放2872kJ?mol^-1热量．在人体内葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：
C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP-→6CO₂+44H₂O+38ATP
H₂O（l）+ATP（aq）=ADP（aq）+H₃PO₄（aq）△H=-30.6kJ?mol^-1
（光子的能量公式为E=

hc

λ

，式中h为普朗克常数6.626×10³⁴ J?s，c为光速3.000×10⁸ m?s^-1，λ为光的波长）
（1）计算光合作用中绿色植物的能量转换效率．
（2）计算人体内葡萄糖完全氧化分解时能量的利用率．

、、、都属于糖类．组成中均含有、、元素．
讨论：人们曾把糖类化合物称“碳水化合物”这个说法是否恰当？糖类物质一定有甜味吗？

（1）由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族．
（2）元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素．因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属．
（3）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数．周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））．

酯的化学性质：水解反应
酸性条件：

H+

△

．
如：CH₃COOC₂H₅+H₂O

H2SO4

．
碱性条件：→．
如：CH₃COOC₂H₅+NaOH→．

试完成下列各题．
（1）SO₂溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有，含有的分子有．
（2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
①将SO₂通入Ba（OH）₂溶液中至SO₂过量：．
②生石灰与SO₂反应：．
③SO₂与NaHCO₃溶液反应：．
（3）SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐中的硫都为+4价，易被氧化剂氧化成硫酸根．试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
①SO₂与氧气反应：；H₂SO₃与氧气反应：；Na₂SO₃在空气中部分变质：．
②SO₂通入到溴水中：；将Na₂SO₃加入到溴水中：．
③SO₂通入到FeCl₃溶液中：；将Na₂SO₃加入到FeCl₃溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：．

金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H₂，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为，与左、右相邻元素比较，其原子半径比大，金属性比弱；A的氧化物化学式为，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为．

元素周期表中前7周期的元素数如下（假设第7周期排满）：

周期数	1	2	3	4	5	6	7
元素数	2	8	8	18	18	32	32

（1）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数．
A．18      B．32     C．50     D．64
（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数．
A．168     B．176    C．170    D．186．

铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．

（1）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．图 2装置中铬电极的电极反应式．
（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．则该反应的化学方程式为．
（3）存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
②能说明第①步反应达平衡状态的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同  b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）   c．溶液的颜色不变
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去【已知K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31】．已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol?L¹，则溶液中c（Cr³⁺）为 mol?L^-1．
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图3所示．则从开始加热到 750K 时总反应方程式．