Question

试完成下列各题．
（1）SO₂溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：

 

，其水溶液显

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有

 

，含有的分子有

 

．
（2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
①将SO₂通入Ba（OH）₂溶液中至SO₂过量：

 

．
②生石灰与SO₂反应：

 

．
③SO₂与NaHCO₃溶液反应：

 

．
（3）SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐中的硫都为+4价，易被氧化剂氧化成硫酸根．试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
①SO₂与氧气反应：

 

；H₂SO₃与氧气反应：

 

；Na₂SO₃在空气中部分变质：

 

．
②SO₂通入到溴水中：

 

；将Na₂SO₃加入到溴水中：

 

．
③SO₂通入到FeCl₃溶液中：

 

；将Na₂SO₃加入到FeCl₃溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：

 

．

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：（1）二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，能够电离生成氢离子，亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子；
（2）①SO₂通入Ba（OH）₂溶液中至SO₂过量，反应先生成亚硫酸钡，亚硫酸钡与二氧化硫和水又生成亚硫酸氢钡；
②氧化钙为碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐；
③亚硫酸的酸性强于碳酸，依据强酸制弱酸判断产物；
（3）SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐中的硫都为+4价，具有强的还原性，能够被氧气、溴、三价铁离子氧化．

解答： 解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，溶于水，部分以二氧化硫分子，部分能够与水反应生成亚硫酸，反应的方程式为：SO₂+H₂O H₂SO₃；
亚硫酸为弱电解质，部分发生电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子电离生成氢离子和亚硫酸根离子，水为弱电解质部分电离，溶液显酸性，电离方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；H₂O?H⁺+OH^-；所以溶液中含的离子为：H⁺、HSO₃^-、SO₃^2-、OH^-；含有的分子为：H₂O、H₂SO₃、SO₂；
故答案为：SO₂+H₂O?H₂SO₃；酸；H⁺、HSO₃^-、SO₃^2-、OH^-；H₂O、H₂SO₃、SO₂；
（2）将SO₂通入Ba（OH）₂溶液中至SO₂过量，反应先生成亚硫酸钡，亚硫酸钡与二氧化硫和水又生成亚硫酸氢钡，反应的离子方程式为：：①Ba²⁺+2OH^-+SO₂═BaSO₃↓+H₂O，BaSO₃+SO₂+H₂O═Ba²⁺+2HSO₃^-；
故答案为：①Ba²⁺+2OH^-+SO₂═BaSO₃↓+H₂O，BaSO₃+SO₂+H₂O═Ba²⁺+2HSO₃^-；
②二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，方程式为：SO₂+CaO═CaSO₃；
故答案为：SO₂+CaO═CaSO₃；
③二氧化硫与碳酸氢钠反应的离子方程式为：SO₂+2HCO₃^-═SO₃^2-+H₂O+2CO₂；
故答案为：SO₂+2HCO₃^-═SO₃^2-+H₂O+2CO₂；
（3）①二氧化硫被氧化生成三氧化硫，方程式为：2SO₂+O₂

△

2SO₃；
亚硫酸与氧气反应生成硫酸，离子方程式为：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-；
亚硫酸根离子被氧气氧化生成硫酸根离子，方程式为：2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-；
故答案为：2SO₂+O₂

△

2SO₃；2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-；2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-；
②二氧化硫与溴水反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
亚硫酸根离子与溴水反应的离子方程式为：SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
③二氧化硫与三价铁离子反应生成硫酸根离子与二价铁离子，反应的离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
亚硫酸根离子与三价铁离子反应的离子方程式为：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺；
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．

点评：本题考查了SO₂的性质，明确二氧化硫具有酸性氧化物、还原性是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．