题目内容
铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
（1）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．图 2装置中铬电极的电极反应式 ．
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为 ．
（3）存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显 色．
②能说明第①步反应达平衡状态的是 ．
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-） c．溶液的颜色不变
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去【已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31】．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L1，则溶液中c（Cr3+）为 mol?L-1．
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图3所示．则从开始加热到 750K 时总反应方程式 ．
（1）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．图 2装置中铬电极的电极反应式
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为
（3）存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显
②能说明第①步反应达平衡状态的是
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-） c．溶液的颜色不变
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去【已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31】．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L1，则溶液中c（Cr3+）为
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图3所示．则从开始加热到 750K 时总反应方程式
考点：原电池和电解池的工作原理,化学平衡状态的判断,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明Cr的活泼性大于Cu，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明Cr和硝酸能产生钝化现象，图2中Cu易失电子作负极、Cr作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应；
（2）酸性条件下，CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2（SO4）3和CH3COOH；
（3）①酸性条件下，该溶液呈橙色；
②反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；
（4）根据氢氧化铁溶度积常数、铁离子浓度计算氢氧根离子浓度，再根据氢氧化铬溶度积常数计算铬离子浓度；
（5）先确定B成分，再结合原子守恒书写方程式．
（2）酸性条件下，CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2（SO4）3和CH3COOH；
（3）①酸性条件下，该溶液呈橙色；
②反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；
（4）根据氢氧化铁溶度积常数、铁离子浓度计算氢氧根离子浓度，再根据氢氧化铬溶度积常数计算铬离子浓度；
（5）先确定B成分，再结合原子守恒书写方程式．
解答：
解：（1）图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明Cr的活泼性大于Cu，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明Cr和硝酸能产生钝化现象，图2中Cu易失电子作负极、Cr作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应生成NO，电极反应式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，故答案为：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；
（2）酸性条件下，CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2（SO4）3和CH3COOH，反应方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O，故答案为：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O；
（3）①pH=2时溶液呈酸性，酸性条件下，平衡向正反应方向移动，所以溶液呈橙色，故答案为：橙；
②a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同时该反应不一定达到平衡状态，与反应物浓度与反应转化率有关，故错误；
b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）时该反应不一定达到平衡状态，故错误；
c．溶液的颜色不变时，该反应中各物质浓度不变，则反应达到平衡状态，故正确；
故选c；
（4）溶液中c（OH-）=
mol/L，溶液中c（Cr3+）=
mol/L=
mol/L=3.0×10-6mol/L，故答案为：3.0×10-6；
（5）设原来固体质量为100g，B点质量=76.0%×100g=76g，Cr的质量不变，为52g，则B中氧元素质量=76g-52g=24g，B点成分Cr和O元素原子个数之比=
：
=2：3，所以B点成分化学式为Cr2O3，分解时还生成氧气，再结合原子守恒配平方程式为4CrO3
2Cr2O3+3O2↑，故答案为：4CrO3
2Cr2O3+3O2↑．
（2）酸性条件下，CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2（SO4）3和CH3COOH，反应方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O，故答案为：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O；
（3）①pH=2时溶液呈酸性，酸性条件下，平衡向正反应方向移动，所以溶液呈橙色，故答案为：橙；
②a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同时该反应不一定达到平衡状态，与反应物浓度与反应转化率有关，故错误；
b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）时该反应不一定达到平衡状态，故错误；
c．溶液的颜色不变时，该反应中各物质浓度不变，则反应达到平衡状态，故正确；
故选c；
（4）溶液中c（OH-）=
| 3 |
| ||
| 6.0×10-31 |
| c3(OH-) |
| 6.0×10-31 | ||
|
（5）设原来固体质量为100g，B点质量=76.0%×100g=76g，Cr的质量不变，为52g，则B中氧元素质量=76g-52g=24g，B点成分Cr和O元素原子个数之比=
| 52 |
| 52 |
| 24 |
| 16 |
| ||
| ||
点评：本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、原电池和电解池原理、氧化还原反应等知识点，同时考查学生获取信息、加工信息能力及图象分析能力，知道化学平衡状态的判断方法，题目难度中等．
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| A、H2 |
| B、He |
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①四氯化碳 ②直馏汽油 ③酒精 ④白葡萄酒．
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| A、①和④ | B、①和② |
| C、①和③ | D、①②③④ |