已知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ 在一定条件下发生反应能生成化合物Ⅲ，请回答以下问题．
（1）物质Ⅰ的化学式为；
（2）下列对物质Ⅱ的说法正确的是；
A．能发生加成反应
B．具有5种不同化学环境的氢原子
C．能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂
D．能与新制Cu（OH）₂反应生成红色沉淀Cu₂O
（3）写出化合物Ⅱ符合下列条件的任意两种同分异构体，；
①苯环上只有一个取代基    ②含有酯基
（4）写出物质Ⅲ发生加聚反应的化学方程式；
（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ的反应，请写出类似化合物Ⅲ的生成物的结构简式．

（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整．
【药品名称】碳酸氢钠．
【其他名称】酸性碳酸钠、①．
【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍．
【功效主治】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险．其中的化学原理（用离子方程式表示）是②．
（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是．
氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是②．
（3）铝热反应常用来在野外焊接钢轨，请用化学方程式表示该过程．

将amol?L^-1的NaOH溶液和bmol?L^-1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性．
①ab（填“＜”、“=”或“＞”）
②混合后溶液中剩余醋酸浓度：c（CH₃COOH）=mol?L^-1（用含有a、b的式子表示）．
在25℃下，将amol?L^-1的稀醋酸与0.01mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH₃COO^-）═c（Na⁺），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=．

丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式为，1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O₂为mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为．
（3）反应②属于反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C₃H₆O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO₃溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为．
（5）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．

甲醇是一种重要的化工原料．
甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定条件下发生反应：CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下表所示．

时间 物质	0min	10min	30min	60min	70min
CO2（mol/L）	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH3OH（mol/L）	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

（1）已知：CH₃OH （g）+

1

2

O₂ （g）?CO₂（g）+2H₂（g）?H₁=-192.9kJ/mol   K₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）?H₂O（g）?H₂=-120.9kJ/mol   K₂
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H₃=，甲醇与水蒸气催化重整反应的平衡常数K₃=（用K₁、K₂表示）
（2）10～30min内，氢气的平均反应速率v（H₂）=．
（3）下列措施中能使平衡时n（CH₃OH）/n（CO₂）减小的是（双选）．
A．加入催化剂               B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂（g）从体系中分离     D．再充入1molH₂O（g）
（4）根据题目有关信息，请在坐标图中标示出该甲醇与水蒸气催化重整反应过程的能量变化（标明信息）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，则正极上发生的电极反应为：．

I．已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O时的反应热．
某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则测得的温度计的读数变化值 （偏大、偏小、无影响）
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容C=4.0J/（g?℃），某次实验某学生所测实验数据如下．

	实验起始温度（℃）	实验中止温度（℃）
实验①	25.00	28.64
实验②	25.00	28.52
实验③	25.00	29.66

试计算该学生所求得的中和热为
II．若在量热计中将100ml 0.50mol/L的CH₃COOH溶液与100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300.70K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150.5J/K，0.250mol/LCH₃COONa溶液比热容为4.03J/（g?K），溶液的密度为1.0g/mL
（4）试求CH₃COOH的中和热（酸碱中和反应生成1mol水时所放出的热量）．
（5）根据以上信息写出CH₃COOH的电离热化学反应方程式．

在同温同压下，2gCO₂的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为mol/L．

氧化钠的化学式是，是色固体，过氧化钠的电子式是，是色固体．

如图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）．已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体．
请回答下列问题：
（1）写出D的化学式．
（2）写出反应③的离子方程式．
（3）在反应①中每生成1molE，转移电子数为mol．

氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下．
海水

结晶

粗盐

精制

饱和Nacl溶

电解

烧碱和氢气、氯气
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是；
A．过量的BaCl₂→过量NaOH→过量Na₂CO₃→过滤→过量HCl
B．过量的NaOH→过量Na₂CO₃→过量BaCl₂过滤→过量HCl
C．过量的BaCl₂→过量Na₂CO₃→过量NaOH 过滤→过量HCl
D．过量的NaOH→过量 BaCl₂→过量Na₂CO₃过量HCl→过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式．
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．如图1是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．

阴极反应式为；反应类型（填氧化或还原反应），总电极反应式为．
（3）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热可制取Cl₂．
①下列收集Cl₂的装置正确的是；

②检验是否有氯气生成可采用的方法是；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸           B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试           D．将气体通入硝酸银溶液
③将制得的Cl₂与Ca（OH）₂充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式．
 ④如图2所示，往漂粉精溶液中持续通入SO₂的过程中，可观察到的现象有（至少写出两点）．