把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：
（1）混合物中MgCl₂的质量为g，混合物中AlCl₃的质量为g，混合物中NaOH的质量为g．
（2）P点表示盐酸的体积是mL．

用足量的AgNO₃溶液与30.1g卤化钾发生反应，生成42.6g沉淀，则该卤化钾的化学式是（　　）

在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃后，容器内三种气体恰好完全反应，冷却到室温得质量分数为33.6%的盐酸，则容器中H₂、O₂、Cl₂的体积比是（　　）

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
（1）可利用甲烷催化还原NO_x的方法处理NO_x，反应如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=；
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）CO₂?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则平衡常数K=（小数点后保留3位）；若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）；
①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为；
（4）肼（N₂H₄）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式；
（5）N₂O₅是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N₂O₅，如图2所示，N₂O₅在电解池的（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为（注意：水不参加反应）．

有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液．其中OH^-的物质的量浓度为0.1mol/L，取此溶液500mL，向其中通入CO₂，求最多消耗CO₂的体积（V）为（　　）（单位为mL）

有13.5g不纯的CuCl₂粉末（内含一种杂质），当它与足量的AgNO₃溶液反应时，产生了29gAgCl沉淀，则该粉末中的杂质可能是（　　）

甲烷是工业上常用的化工原料
（1）以CH₄为原料制取H₂是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-l．一定温度下，将CH₄和H₂O（g）各0.11mol充入IL恒容密闭容器中：
①若平衡时压强与初始压强比为21：11，则平衡时H₂的体积分数．
②保持其它条件不变，只改变下列条件能使H₂的体积分数增大的是．
A．使用高效催化剂    B．充入He（g），增大压强  C．升高温度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H₂
③保持上述温度和体积不变，初始投入CH₄、H₂O（g）、CO、H₂各为0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡时氢气的体积分数保持不变，则X为 mol、Y为mol．
在此情况下，反应起始将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行．
④已知：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ?mol^-l，写出由CO₂和CH₄反应生成CO和H₂的热化学方程式．
（2）以甲烷和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．负极的电极反应式为．

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
（1）A点表示的意义是：；
（2）B点表示的意义是：；
（3）假设溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，计算此时用去NaOH溶液的体积．（本步要写出计算过程）

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）；△H═-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H═-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是．
a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO₂的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H₂O的转化率为；
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
②0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．

在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO与NO₂；②NO与O₂；③NO₂与O₂，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（　　）