题目内容
有KOH和Ca（OH）2的混合溶液．其中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L，取此溶液500mL，向其中通入CO2，求最多消耗CO2的体积（V）为（ ）（单位为mL）
| A、1120 | B、2240 |
| C、560 | D、无法确定 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，
二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，然后分析；
二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，然后分析；
解答：
解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，根据2OH-～CO2↑，则OH-的物质的量浓度为0.1mol/L，取此溶液500mL，其中氢氧根离子的物质的量是0.05mol，消耗二氧化碳是0.025mol，
当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，根据反应原理，2OH-～CO2↑～CO3-～CO2～2HCO3-，
0.05 0.025 0.025 0.025
所以共消耗二氧化碳0.025mol+0.025mol=0.05mol，体积是1120mL，故选A．
当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，根据反应原理，2OH-～CO2↑～CO3-～CO2～2HCO3-，
0.05 0.025 0.025 0.025
所以共消耗二氧化碳0.025mol+0.025mol=0.05mol，体积是1120mL，故选A．
点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．
练习册系列答案
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如图所示的装置中，a在金属活动顺序表中位于氢前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）| A、导线中有电子流动，电子从a极流到b极 |
| B、碳棒上有气体放出，溶液pH变大 |
| C、a极上发生了氧化反应 |
| D、a是正极，b是负极 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+ |
B、尼泊金酸（HO- -COOH）与碳酸氢钠溶液反应：HO- -COOH+2HCO3-→-O- -COO-+CO2↑+2H2O |
| C、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向水中通入氯气：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO | ||||
B、在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
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C、将过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca 2++ClO-+SO2+H2O
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D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-
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在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（ ）
| A、①＞②＞③ |
| B、②＞③＞① |
| C、①=②=③ |
| D、③＞②＞① |
已知：4NH3+5O2