，下列叙述正确的有韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）
| A、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 |
| B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 |
| C、“暖冰”中存在离子键 |
| D、“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 |
对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属 |
| B、该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 |
| C、Ti是氧化产物 |
| D、若有1mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4mol |
在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（ ）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
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①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
| A、①④ | B、③④ | C、①⑤ | D、②③ |
科学家合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（ ）
| A、该化合物是共价化合物 |
| B、化合物N5AsF6中As化合价为+1 |
| C、N5+共有34个核外电子 |
| D、N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合 |
A（盐）和B（酸）反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A（盐），C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B（酸）是（ ）
| A、K2S和稀H2SO4 |
| B、K2SO3和盐酸 |
| C、K2S和盐酸 |
| D、K2SO3和稀H2SO4 |
已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
| A、Fe3+＞Cl2＞I2 |
| B、Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C、Cl2＞I2＞Fe3+ |
| D、I2＞Cl2＞Fe3+ |
一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为（ ）
| A、Q1＞Q2 |
| B、Q1=Q2 |
| C、Q1＜Q2 |
| D、无法确定 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，Na+和CO32-离子个数比是2：1 |
| B、析氢腐蚀负极发生氧化反应析出氢气，吸氧腐蚀正极发生还原反应吸收氧气 |
| C、向KI溶液中滴加氯水，振荡，静置后能观察到液体会分层，下层呈紫色 |
| D、除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通通盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 |