题目内容
已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
| A、Fe3+＞Cl2＞I2 |
| B、Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C、Cl2＞I2＞Fe3+ |
| D、I2＞Cl2＞Fe3+ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断．
解答：
解：①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2，氧化性顺序是Fe3+＞I2，
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化性顺序是Cl2＞Fe3+．所以氧化性顺序是Cl2＞Fe3+＞I2．
故选B．
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化性顺序是Cl2＞Fe3+．所以氧化性顺序是Cl2＞Fe3+＞I2．
故选B．
点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大．
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在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2（g）?2H（g）（气态氢原子）．△H＞0．当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/L时需时间（ ）
| A、12秒 | B、无法判断 |
| C、大于12秒 | D、小于12秒 |
在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
| A、无水酒精 | B、苯 |
| C、蒸馏水 | D、乙酸 |
新制氯水中存在的微粒是（ ）
| A、Cl2、HClO |
| B、Cl、Cl-、Cl2 |
| C、Cl2、Cl-、H+、ClO-、H2O和极少量OH- |
| D、Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O和极少量OH- |
对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属 |
| B、该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 |
| C、Ti是氧化产物 |
| D、若有1mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2SO4含有相同的分子数 |
| B、标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4 L |
| C、常温下32g O2含分子数小于NA个 |
| D、22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数 |
2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏．核泄漏物中含放射性元素碘-131，则有关碘-131（
I）和碘-127（
I）说法正确的是（ ）
131 53 |
127 53 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|