将4.6g金属钠分别投入100g下列不同的溶液中：①10%HCl溶液；②10%NaOH溶液； ③2%CuSO₄溶液所放出的氢气质量关系正确的是（　　）

将一小粒Na投入NH₄HCO₃溶液中，产生的气体是（　　）

金属钠不宜用于制备下列哪种物质（　　）

下列说法不正确的是（　　）

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）COCl₂的空间构型为；溴的价电子排布式为．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
A． CsICl₂=CsCl+ICl    B． CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．

	氖	氧	溴	碘
第一电离能 （Kj/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是．
A． HCl   B．HF    C． SO₂    D． SCl₂
（5）已知ClO₂一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN^-的等电子体的分子式（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知该氧化物的密度是ρg?cm^-3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

氧元素有三种核素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（　　）

钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：+2价和+3价．
（1）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：；
（2）根据（5）所推出的化合物的组成，（该化合物中各元素的化合价为Y+3、Ba+2），计算该物质中+2价和+3价的Cu离子个数比为．

钠应用于电光源上是由于（　　）

两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁；另一物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为（　　）

下列有关硅的叙述中，不正确的是（　　）