镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用
（1）镍易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．配合物中Ni原子提供成键．配体NH₃中N原子的杂化类型为，它可用作致冷剂的原因是．
（2）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni³⁺的电子排布式为．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．
（3）镍和镧（

139 57

La）组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂．LaNi_x的晶胞如图，则LaNi_x中，x=．

一定能形成离子键的是（　　）

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大．已知它们的部分化台物的性质如下表所示

A的最简单氢化物	B的最简单氢化物	M的最简单氢化物	X的氧化物	Y的最简单氢化物	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	分子呈正四面体构型	对应水化物为最强酸

回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式．
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为．
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是．
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极
性”或“非极性”）．
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点Y最高价氧化物的熔点．
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点Z氢化物的沸点，原因是．

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（ ）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（　　）

氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是（　　）

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）

有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（　　）

下列各组物质中含有相同分子数的是（　　）

等质量的Mg₃N₂和CaCO₃相比较，都含有：相同的①物质的量②密度③质子数④中子数⑤体积，其中正确的是（　　）

实验室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K₂SO₄的混合溶液，但实验室里只有NaCl、KCl、Na₂SO₄三种试剂，若配制1L溶液，需称取NaClg，KClg，Na₂SO₄g．