下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）．
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠．

下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是（　　）

下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（　　）
①用pH试纸测定Na₂C0₃溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
④用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑤探究Ba（OH）₂?8H₂0晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑥实验室用新制的FeS0₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题
（1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常数K₂，则K、K₁、K₂之间的关系是：
（4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=．

已知在1273K时可以反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g） 的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；
A．混合气体的压强保持不变
B．H₂的浓度不再改变
C．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1
D．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1
（3）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol．L^-1，加热到1273K．
①当反应进行到C（H₂O）=0.2mol．L^-1试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②当反应达到平衡后，则容器中H₂O（g）的物质的量．

根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）

实验室常用浓H₂SO₄与硝酸钠反应制HNO₃，其方程式为：NaNO₃+H₂SO₄

微热

NaHSO₄+HNO₃↑，制取HNO₃时，如图所列装置中最适合的是（　　）

连通装置是化学研究的重要装置起始时，甲、乙体积均为1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，关闭阀门K．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分钟时甲达平衡，此时乙容器的体积为0.86L．请回答以下问题：
（1）甲中达到平衡时
A．甲中C物质不再产生 
B．甲中气体密度保持不变
C．2v_正（A）=3v_逆（D）          
D．甲中气体压强保持不变
（2）若5分钟时测得甲中A为amol，则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为（用含a的式子表示）
（3）甲容器改变某一条件，该反应的平衡常数K值变大，则该反应
A．一定向正反应方向移动    
B．一定向逆反应方向应当
C．逆反应速率先增大后减小  
D．逆反应速率先减小后增大
（4）5分钟时活塞向上拉，乙容器中平衡移动方向为，再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“无法确定”）．

原子总数相同，各原子的外层电子数之和也相同的粒子，互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

800℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ?mol^-1，它表示（　　）