被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
| A、该电池的正极为锌 |
| B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C、电池负极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O |
| D、当 0．l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023 |
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）
| A、K2O、MgO、CaO |
| B、MgO、K2O、CaO |
| C、MgO、CaO、K2O |
| D、CaO、MgO、K2O |
下列化学式的物质中只含有共价键是（ ）
| A、NaOH |
| B、Al2O3 |
| C、HCl |
| D、Ne |
某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 |
| B、放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3被氧化 |
| C、充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O |
| D、该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |
（1）铅蓄电池在生产生活中有广泛的应用，其工作原理为总方程式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其中负极为下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，pH为11的氨水与pH为3的盐酸等体积混合，溶液呈中性 |
| B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）═c（OH-）+c（SO42-） |
| C、向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.2mo1?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
| B、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1 |
| D、0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol?L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
| B、等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、 ④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| C、a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b |
| D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b |
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
| A、单质的熔、沸点逐渐降低 |
| B、卤素离子的还原性逐渐增强 |
| C、单质的氧化性逐渐增强 |
| D、气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
在25℃时浓度分别为a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量的浓度相等，则下列判断正确的是（ ）
| A、a＞b＞c |
| B、c＞a＞b |
| C、a＞c＞b |
| D、b＞a＞c |