题目内容
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）
| A、K2O、MgO、CaO |
| B、MgO、K2O、CaO |
| C、MgO、CaO、K2O |
| D、CaO、MgO、K2O |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强，离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，离子所带电荷：Ca2+=Mg2+＞K+，据此分析解答．
解答：
解：离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，离子所带电荷：Ca2+=Mg2+＞K+，所以离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O，故选C．
点评：本题考查离子键，明确影响离子键大小因素是解本题关键，同时考查学生获取信息、加工信息能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A、20 mol/（L?s） |
| B、40 mol/（L?s） |
| C、60 mol/（L?s） |
| D、15 mol/（L?s） |