Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1
• D、0.1 mol?L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol?L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亚铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒判断；
B．pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度．

解答： 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亚铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒得c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B．pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故C正确；
D．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解、醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据守恒思想解答，题目难度不大．