在25℃、101k Pa下，0.2mol C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

锂的密度0.53g?cm^-3，是自然界中最轻的金属．1kg锂燃烧可释放出42998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧．写出金属锂燃烧的热化学方程式；
根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？

2008年9月28日，“神舟”七号载人飞船飞行圆满成功，标志着我国已成为世界上第三个独立掌握空间出舱技术的国家．运载“神舟”七号飞船的“长征”2号（CZ2F）火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”（分子式为：C₂H₈N₂）和四氧化二氮作为液态燃料．
（1）“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是；
（2）已知a g偏二甲基肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质．若生成1mol N₂的反应热为c kJ，写出热化学方程式．

1kg锂燃烧可放出42 998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于20 000t优质煤的燃烧．（锂的相对原子质量取7.0）
（1）写出锂燃烧的热化学方程式．
（2）Li还可以组成Li电池，它是一种高能电池，在电池中Li作极，Li是IA族元素，在该电池中的电解质采用非水溶性有机电解质，原因是．Li-I₂电池常作心脏起搏器的电源，若电池中Li为14g，则理论上需I₂为g，可产生C电量（1个电子的电量为1.6×10^-19C）．

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是．
（2）如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式是．其中曲线b形成的原因可能是．

二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃的工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）该工艺总反应的热化学方程式为：，平衡常数表达式K=．
（2）增大压强，CH₃OCH₃的产率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、
反应时间等因素不变，试验结果如图．该条件下，温度为时最合适．低于此温度CO转化率不高的原因是．

下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（　　）

现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高．
（1）已知 N₂（g）与H₂（g）反应，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：．
（2）若1mol N₂（g）与过量H₂（g）充分反应，则放出的热量92.2kJ（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变．向两容器中分别充入1mol N₂、3mol H₂，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃．2min后甲容器中反应达到平衡，测得NH₃的浓度为2mol/L，此时容器的体积为mL，H₂的转化率α_甲（H₂）为．乙容器中反应达到平衡所需要的时间2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），H₂的转化率α_乙（H₂）α_甲（H₂）

已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料．二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．且
N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol       ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=一534kJ/mol    ②
请计算1mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为kJ．
并写出肼与NO₂反应的热化学方程式．

下列关于盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）