题目内容
锂的密度0.53g?cm-3，是自然界中最轻的金属．1kg锂燃烧可释放出42998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧．写出金属锂燃烧的热化学方程式 ；
根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？
根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？
考点：热化学方程式,碱金属的性质
专题：化学反应中的能量变化
分析：1g锂燃烧可释放出42.998kJ的热量，则可以计算4mol（28g）Li燃烧产生的热量，根据热化学方程式的书写方法结合金属锂的使用来回答即可．
解答：
解：根据题意1kg锂燃烧可释放出42998kJ的热量，即1g锂燃烧可释放出42.998kJ的热量，4mol（28g）Li燃烧产生的热量为42.998kJ×28=1203.944kJ，即金属锂燃烧的热化学方程式为：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol，金属锂的用途：作为火箭燃料的最佳金属之一，用锂或锂的化合物制成固体燃料来代替固体推进剂，用作火箭、导弹、宇宙飞船的推动力．
故答案为：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol；金属锂的用途：作为火箭燃料的最佳金属之一，用锂或锂的化合物制成固体燃料来代替固体推进剂，用作火箭、导弹、宇宙飞船的推动力．
故答案为：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol；金属锂的用途：作为火箭燃料的最佳金属之一，用锂或锂的化合物制成固体燃料来代替固体推进剂，用作火箭、导弹、宇宙飞船的推动力．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
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下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L |
| B、已知某物质的质量和物质的量，无法确定该物质摩尔质量 |
| C、等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1：1 |
| D、若NA表示阿伏加德罗常数，1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
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下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（ ）
| A、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据 |
| B、热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 |
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| D、同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同 |
丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1mol C3H8燃烧放出的热量为2 217.8kJ，则下列热化学方程式，正确的是（ ）
| A、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）△H═+2 217.8 kJ?mol-1 | ||
| B、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）△H═-2 217.8 kJ?mol-1 | ||
| C、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2 217.8 kJ?mol-1 | ||
D、15C3H8（g）+O2（g）→
|
类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ）
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