题目内容
已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料．二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．且
N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②
请计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为 kJ．
并写出肼与NO2反应的热化学方程式 ．
N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②
请计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为
并写出肼与NO2反应的热化学方程式
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量；
解答：
解：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②
结合盖斯定律②×2-①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）
△H=2（-534KJ?mol-1）-（+67.7KJ?mol-1）=-1135.7kJ?mol-1，1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85KJ；
热化学方程式为：N2H4（g）+NO2（g）=
N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ?mol-1；
故答案为：567.85KJ，N2H4（g）+NO2（g）=
N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②
结合盖斯定律②×2-①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）
△H=2（-534KJ?mol-1）-（+67.7KJ?mol-1）=-1135.7kJ?mol-1，1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85KJ；
热化学方程式为：N2H4（g）+NO2（g）=
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故答案为：567.85KJ，N2H4（g）+NO2（g）=
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点评：本题考查盖斯定律等知识点，盖斯定律计算方法是关键，题目较简单．
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