可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应①Zn-2e═Zn²⁺②Zn²⁺+2e═Zn③Br₂+2e═2Br^-　　④2Br^--2e═Br₂．其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是（　　）

关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极，正极．
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀．

（3）如果镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．

为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）

下例物质中导电性最差的是（　　）

下列物质能导电的是（　　）

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-、ClO₃^-的浓度之比为5：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点  
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液

80℃通电

Ⅰ

NaClO₃溶液

室温，KCl

Ⅱ

KClO₃晶体 
①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是．
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是（填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为；生成1molC时，KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是（　　）