Question

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

• A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
• B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深
• C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
• D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题,卤族元素

分析：A、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
B、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深；
C、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；
D、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱．

解答： 解：A、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故A正确；
B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故B正确；
C、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故C正确；
D、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误．
故选D．

点评：本题结合卤族元素考查学生元素周期律的知识，注意把握同主族元素性质的递变规律，题目难度不大．