题目内容

下列物质能导电的是（　　）
A、冰醋酸B、乙醇
C、乙酸溶液D、乙酸乙酯
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电，据此分析．
解答： 解：A、冰醋酸中没有自由移动的离子，所以不能导电，故A错误；
B、乙醇属于非电解质，在溶液中没有自由移动的离子，所以不能导电，故B错误；
C、乙酸属于电解质，在溶液中能电离出自由移动的离子，所以乙酸溶液能够导电，故C正确；
D、乙酸乙酯是非电解质，在溶液中没有自由移动的离子，所以不能导电，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了物质的导电性，注意把握溶液导电的条件是存在自由移动的离子，题目难度不大，注意把握电解质和非电解质的判断．
练习册系列答案
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糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
A、植物通过光合作用将CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应
C、淀粉与纤维素互称为同分异构体
D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
盐类水解的过程中，下例说法错误的是（　　）
A、盐的电离平衡被破坏
B、水的电离平衡被破坏
C、溶液的PH发生改变
D、生成了弱电解质
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质XYZQ
反应前质量/g23635
反应后质量/g待测49014
下列说法不正确的是（　　）
A、该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应
B、反应后密闭容器中生成的X的质量为8g
C、物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46：9
D、物质Z一定是化合物，Y可能是单质也可能是化合物
为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用氨一硫酸铵治理含硫烟道气，同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如下：

（1）为提高原料利用率，在生产亚硫酸氢铵时，需加入少量对苯二酚，加入对苯二酚的目的是
 
．
（2）已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34.8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略），则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为
 
．
（3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：
 
．
（4）取一定量干燥的铵盐样品溶于水配成100mL溶液，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，微热，产生4032mL（标准状况下）干燥的NH3，同时产生23.3g不溶于稀HNO3的白色沉淀，且该铵盐样品的水溶液不能使溴水褪色．则：原溶液中c（NH4+）=
 
．原铵盐样品溶液不能使溴水褪色，说明该铵盐中不含
 
（填离子符号）原样品的成分及其物质的量是
 
．
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Zn-2e═Zn2+②Zn2++2e═Zn③Br2+2e═2Br-　　④2Br--2e═Br2．其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是（　　）
A、②和③B、②和①
C、③和①D、④和①
下列装置能够组成原电池的是（　　）
A、
B、
C、
D、
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH （g）+H2O（g）．该反应进行过程中能量的变化（单位为Kj/mol）如图所示．请回答下列问题：
（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于’’）形成生成物中的化学键释放的总能量．
（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：．甲醇分子中的化学键类型是
 
（填“离子键”或“共价键”）．
（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池．其电解质溶液是KOH溶液．在该电池负极发生反应的物质是，发生的是
 
（填“氧化’’或“还原”）反应．
（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请你指出两条措施：、
（5）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是
 
（填代号）．
A．CO2 （g）的浓度不再发生变化
B．单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
C．在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化
D．在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化．
某元素的原子形成的离子可表示为
 
a
b
xn-，下列说法正确的是（　　）
A、
 
a
b
xn-含有的中子数为b
B、
 
a
b
xn-含有的电子数为a-n
C、X原子的质量数为a+b
D、一个X原子的质量约为
a
6.02×1023
g

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