下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）

实验测得某些食物的近似pH如表，下列说法正确的是（　　）

食物	泡菜	葡萄	番茄	苹果	牛奶	玉米粥
pH	3.4	4.2	4.4	3.1	6.5	7.8

下列叙述正确的是（　　）

在下列溶液中，各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（　　）

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分 子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液与10mL 2mol?L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．（溶液混合时体积变化忽略，下同）
（3）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为 mol?L^-1．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液

c(H+)

c(OH-)

=10⁴，V₁与V₂的大小关系为（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．
A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G⁺的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G的基态原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区．
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD₃的空间构型为．
（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．
（4）简述GD的熔点高于G₂O的原因
（5）已知ECl₃易升华，则ECl₃晶体的类型为（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．
（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：．
（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_．
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体．

下列有关说法正确的是（　　）

下面的排序不正确的是（　　）

25℃，将O.4mol/L CH₃COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后，pH=5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）= mol/L②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=mol/L．