Question

下面的排序不正确的是（　　）

• A、晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
• C、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• D、熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,晶格能的应用,原子晶体

专题：化学键与晶体结构

分析：A、分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；
B、离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大；
C、键长越短，共价键越强，硬度越大；
D、金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大．

解答： A、分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正确；
B、离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B正确；
C、键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D、金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查晶体的熔沸点、硬度等物理性质，题目难度中等，注意把握比较角度，学习中注意方法的积累．