题目内容
实验测得某些食物的近似pH如表，下列说法正确的是（ ）
| 食物 | 泡菜 | 葡萄 | 番茄 | 苹果 | 牛奶 | 玉米粥 |
| pH | 3.4 | 4.2 | 4.4 | 3.1 | 6.5 | 7.8 |
| A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物 |
| B、胃酸过多的人应少食泡菜 |
| C、番茄的酸性比苹果强 |
| D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH |
考点：溶液pH的定义
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．当溶液的pH大于7时，呈碱性；
B．胃酸内含有盐酸显强酸性，胃酸过多的病人要少食用酸性食品；
C．当溶液的pH小于7时，呈酸性，且随着pH的减小酸性增强；
D．测定溶液的pH值用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上．
B．胃酸内含有盐酸显强酸性，胃酸过多的病人要少食用酸性食品；
C．当溶液的pH小于7时，呈酸性，且随着pH的减小酸性增强；
D．测定溶液的pH值用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上．
解答：
解：A．牛奶的pH小于7，显酸性，玉米粥的pH大于7，显碱性，故A错误；
B．胃酸过多为盐酸过多，泡菜的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少食泡菜，故B正确；
C．番茄的pH大于苹果的pH，所以番茄的酸性比苹果弱．故C错误；
D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH，导致原溶液被稀释，应该用干燥的pH试纸，并且是把葡萄汁滴在pH试纸上测其pH，故D错误；
故选B．
B．胃酸过多为盐酸过多，泡菜的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少食泡菜，故B正确；
C．番茄的pH大于苹果的pH，所以番茄的酸性比苹果弱．故C错误；
D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH，导致原溶液被稀释，应该用干燥的pH试纸，并且是把葡萄汁滴在pH试纸上测其pH，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查食物的pH有关问题，解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
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下列分离提纯方法不正确的是（ ）
| A、分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 |
| B、提纯含有碘的食盐，常用升华法 |
| C、去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 |
| D、苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 |
下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）?K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深．
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）?K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深．
| A、①②③ | B、②④⑥ |
| C、③④⑤ | D、②⑤⑥ |
某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子可能在该溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+、H+、NO3-、Fe2+ |
| B、Na+、SO42-、Mg2+、Cl- |
| C、Ba2+、K+、OH-、SO42- |
| D、Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO- |
A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 |
| B、用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质 |
| C、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
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某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．有一分子式为C8H14N2O3的二肽，经水解后得到丙氨酸CH3CH（NH2）COOH和另一种氨基酸R，则R的分子式为（ ）
| A、C5H9NO |
| B、C5H9NO2 |
| C、C5H9NO3 |
| D、C5H9NO4 |