在氧化铁、二氧化硅、明矾、氯气等物质中，作为制造光导纤维原料的是，作为净水剂的是，可用于自来水杀菌消毒的是．

下列说法不正确的是（　　）

在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数 300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是．
（3）在图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．

中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点．
②黄铜（铜锌合金）外观同金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法：．
③用盐酸可以除去铜器表面的铜绿[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]，该反应的化学方程式为．

在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）．下列说法正确的是（　　）

在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N₂和6mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0.5min 后达到平衡，测得c（NH₃）=0.5mol/Lo
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=温度升高，则K值．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的反应速率为：．
（3）若平衡时，移走1molN₂和3molH₂，在相同温度下再达平衡时c（ NH₃ ）O.25mol/L0 （填“＞”、“＜”或“=”）

下列实验现象的描述错误的是（　　）

工业制硫酸生产流程如图：

已知：在450℃，常压下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．请回答：
（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有
A．升高温度        B．减少压强       C．不断补充空气       D．及时分离出SO₃
（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为
A．净化气体                                
B．控制温度在400～500℃
C．增大催化剂与反应气体的接触面积          
D．不断补充空气
（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，充分反应后，放出的热量（填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．
（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7%、O₂11%、N₂82%．在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO₂的转化率为．

如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（　　）

下列物质中，不属于合金的是（　　）