题目内容
工业制硫酸生产流程如图：
已知：在450℃，常压下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．请回答：
（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3
（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为
A．净化气体
B．控制温度在400～500℃
C．增大催化剂与反应气体的接触面积
D．不断补充空气
（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量 （填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．
（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为 ．
已知：在450℃，常压下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．请回答：
（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3
（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为
A．净化气体
B．控制温度在400～500℃
C．增大催化剂与反应气体的接触面积
D．不断补充空气
（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量
（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为
考点：化学平衡的影响因素,工业制取硫酸,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）提高SO2平衡转化率，促进化学平衡向右移动，根据化学平衡移动影响因素判断；
（2）要提高二氧化硫催化氧化时催化剂的催化效率，必须净化气体、控制适宜温度、增大接触面积；
（3）二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
（4）据反应方程式中气体体积减少多少计算．
（2）要提高二氧化硫催化氧化时催化剂的催化效率，必须净化气体、控制适宜温度、增大接触面积；
（3）二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
（4）据反应方程式中气体体积减少多少计算．
解答：
解：（1）提高SO2平衡转化率，促进化学平衡向右移动，
A、正反应方向放热，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、正反应方向气体体积减小，减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、增大氧气浓度，化学平衡向右移动，故C正确；
D、减小生成物浓度，化学平衡向右移动，故D正确；
故选CD；
（2）要提高二氧化硫催化氧化时催化剂的催化效率，必须净化气体、控制适宜温度、增大接触面积，增大反应物的量和催化剂的催化效率无关，
故选ABC；
（3）二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2和1molO2不可能完全转化，所以放热少于196KJ，故答案为：＜；
（4）设参加反应的二氧化硫物质的量为x
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△V
2 1 2 1
x
x=0.25，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
SO2的转化率为：
×100%=80%，故答案为：80%．
A、正反应方向放热，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、正反应方向气体体积减小，减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、增大氧气浓度，化学平衡向右移动，故C正确；
D、减小生成物浓度，化学平衡向右移动，故D正确；
故选CD；
（2）要提高二氧化硫催化氧化时催化剂的催化效率，必须净化气体、控制适宜温度、增大接触面积，增大反应物的量和催化剂的催化效率无关，
故选ABC；
（3）二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2和1molO2不可能完全转化，所以放热少于196KJ，故答案为：＜；
（4）设参加反应的二氧化硫物质的量为x
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△V
2 1 2 1
x
| 100L-97.2L |
| 22.4L/mol |
x=0.25，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
SO2的转化率为：
| 5.6L |
| 100L×7% |
点评：本题考查了转化率、催化剂的催化效率、可逆反应的焓变、三段式法应用，题目难度较大．
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表示的分子式
中含有的官能团的名称为