题目内容
如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（ ）
| A、收集到NO |
| B、收集到NO2 |
| C、收集到O2 |
| D、收集不到任何气体 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：氮族元素
分析：浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O，如果用排水法收集在水中4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反应，收集不到任何气体，据此分析解答；
| ||
解答：
解：浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O，如果用排水法收集在水中3NO2+H2O═2HNO3+NO①，2NO+O2=2NO2②，将①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反应，收集不到任何气体，即选项D正确，
故选D．
| ||
故选D．
点评：本题主要考查了硝酸的热稳定性，掌握氮的氧化物的性质是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，2A（g）+B（s）?nC（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（ ）| A、P1＞P2，n＜3 |
| B、P1＜P2，n＞2 |
| C、P1＞P2，n＞3 |
| D、P1＜P2，n＜2 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
| A、生成42.0LN2（标准状况） |
| B、转移电子的物质的量为1.25mol |
| C、有0.250molKNO3被氧化 |
| D、被氧化的N原子的物质的量为1.875mol |
可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当不随时间变化时，才能说明反应已达到平衡（ ）
| A、容器内压强 |
| B、平均相对分子质量 |
| C、各成分含量 |
| D、混合气体颜色 |
在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3，若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3，则（ ）
| A、正、逆反应速率同时增大，平衡不移动 |
| B、正、逆反应速率同时增大，NH3的百分含量升高 |
| C、正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D、正、逆反应速率不变，平衡不移动 |
某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）
| A、自来水 | B、饱和食盐水 |
| C、饱和石灰水 | D、烧碱溶液 |
反应A（g）+3B（g）?2C（g）在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是（ ）
| A、v（A）=0.005 mol?L-1?s-1 |
| B、v（C）=0.02 mol?L-1?s-1 |
| C、v（B）=v（A）/3 |
| D、v（A）=0.01 mol?L-1?s-1 |