某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ．然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
针对上述系列实验，下列结论中错误的是（ ）
| A | B | C | |
| Ⅰ | 0.050mol?L-1 | 0.050mol?L-1 | 0.050mol?L-1 |
| Ⅱ | 0.070mol?L-1 | 0.070mol?L-1 | 0.098mol?L-1 |
| Ⅲ | 0.060mol?L-1 | 0.060mol?L-1 | 0.040mol?L-1 |
| Ⅳ | 0.080mol?L-1 | 0.080mol?L-1 | 0.12mol?L-1 |
| A、由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1?L |
| B、Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的 |
| C、若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应 |
| D、第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现 |
如图，容积相等的甲乙两个容器，通过活塞相连，分别充入NO和SO3且使气体密度相等．打开活塞使气体充分混合，发生反应：SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g）并达到平衡．反应过程中两容器的温度恒定且相等．则打开活塞前后，容器甲中保持不变的是（ ）| A、气体的密度 |
| B、气体分子数 |
| C、气体压强 |
| D、气体平均摩尔质量 |
可逆反应 H2 （g）+I2 （g）?2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI（g），下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等 |
| B、反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等 |
| C、平衡前，正、逆反应速率的比值恒定 |
| D、反应开始至2min末，v（H2）=0.3mol?L-1?min-1 |
（双选）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
| A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| B、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 |
| C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
下列说法不正确的是（ ）
| A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯 |
| B、油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油 |
| C、油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应 |
| D、日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素 |
可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
| A、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
| B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 |
| C、化学反应速率发生了改变 |
| D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂 |
平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（？）+Y（？）?2Z（？），不同温度时产物Z的生成情况如图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．下列叙述正确的是（ ）| A、X、Y、Z均为气体，正反应放热 |
| B、Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热 |
| C、Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热 |
| D、t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量 |