为了除去KCl固体中少量MgSO₄和CaCl₂杂质，须进行下列六项操作，①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl₂溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K₂CO₃⑥过滤．正确的次序是（　　）

如图是一个电化学过程的示意图．

Ⅰ．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na₂SO₄溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%．
（1）此时A端为电源的极（填“正”或“负”），A极的电极反应式为：．
（2）若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c（H⁺）=（不考虑Ag⁺的水解）．
（3）丙池中产生的气体体积为L．（标准状况下）．
Ⅱ．制取KMnO₄的最好方法是电解K₂MnO₄，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K₂MnO₄铁板，硫酸钠溶液换成K₂MnO₄溶液，则可制取KMnO₄．
（4）阳极的电极反应式为．此时溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通常经过以下步骤：
①加入稍过量的BaCl₂溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，包含以下操作步骤：①固定铁圈位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为．
（2）如何检验粗盐的提纯步骤①中所加BaCl₂溶液是否过量？．
（3）步骤③加入稍过量的Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是．
（4）步骤④为过滤操作．请问这一操作能除掉哪些杂质？．
（5）步骤⑤滴入稀盐酸至无气泡产生，写出这一步发生的所有化学方程式：．

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下列有关说法正确的是（　　）

海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
 
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的（填序号）．
a．试管  b．烧杯
c．坩埚  d．泥三角
e．铁三脚架  f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是
A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
（4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为．
（5）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图3中的错误之处：
①；
②；
③．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是．

烃A₁、A₂ 互为同分异构体，它们各加1mol H₂都可得到烃B． A₁、A₂各加1mol HCl都得到C₁．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃 C₁和C₂．已知产物中 C₂ 比 C₁多，B的分子量为86． 写出 A₁、A₂、B和 C₁、C₂ 的结构简式．
A₁    A₂  BC₁    C₂．

有机物分子式为C₁₁H₁₆，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有（　　）

实验室用固态不纯氯化钠（含少量Na₂SO₄杂质）制取纯净氯化钠固体．下列操作可供选用：
①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；
②加热溶液蒸干；
③加蒸馏水溶解；
④加入稍过量的Na₂CO₃溶液；
⑤加入稍过量的BaCl₂溶液；
⑥过滤．
上述实验操作的正确顺序应是（　　）

H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

将5.4gA1投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为（　　）