Question

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通常经过以下步骤：
①加入稍过量的BaCl₂溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，包含以下操作步骤：①固定铁圈位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为

 

．
（2）如何检验粗盐的提纯步骤①中所加BaCl₂溶液是否过量？

 

．
（3）步骤③加入稍过量的Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是

 

．
（4）步骤④为过滤操作．请问这一操作能除掉哪些杂质？

 

．
（5）步骤⑤滴入稀盐酸至无气泡产生，写出这一步发生的所有化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．
（2）要除去杂质，需加入过量的除杂物质，要判断BaCl₂是否过量，可取少量上层清液，继续滴加BaCl₂溶液，观察现象；
（3）加入稍过量的Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；
（4）过滤能实现固液分离；
（5）滴入盐酸的目的是除去过量的OH^-和CO₃^2-．

解答： 解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．故正确的操作顺序是：③①②④⑤；故答案为：③①②④⑤；
（2）要判断BaCl₂是否过量，可取少量上层清液，继续滴加BaCl₂溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl₂过量，
故答案为：取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl₂溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl₂过量；
（3）粗盐中本来就有Ca²⁺，在除硫酸根时加入过量的氯化钡会引入过量的Ba²⁺，故加入稍过量的Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，
故答案为：除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；
（4）过滤能将产生的BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃沉淀和粗盐中本身就有的泥沙除去，故答案为：BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃、泥沙；
（5）滴入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na₂CO₃，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂，
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂．

点评：本题考查了粗盐提纯过程中的仪器的组装、试剂过量的判断和发生的反应，难度不大，熟悉提纯流程是关键．