锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．
（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为．
（2）SO₄^2-的空间构型是，．
（3）与NH₃互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1mol[Cu（CN）₄]^2-中含有的?键的数目为．
（6）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2，该氯化物的化学式是．

恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）：
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A物质的量为mol；
（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成a mol C，生成C物质的量为mol；
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C物质的量分数是；
（4）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应，开始时放入1mol A和1mol B达到平衡后生成b mol C，将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）．
甲．a＜b   乙．a＞b    丙．a=b    丁．不能比较a和b的大小．

在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂?2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO₂）=0.06  mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
（1）NO₂的转化率？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）用O₂来表示的反应速率是多少mol?L^-1?min^-1？

将a mol N₂和b mol H₂混合充人密闭容器内，在适当条件下反应达到平衡时，生成c mol氨气，则混合气体中氨气的体积分数是（　　）

在密闭容器中进行如下反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），已知I₂、H₂、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

与CH₃CH₂OH互为同分异构体的是（　　）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系在常温下一定正确的是（　　）

化合物A是一种新型杀虫剂，结构简式如图．则下列说法正确的是（　　）

绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（　　）

如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（　　）