题目内容
锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）SO42-的空间构型是 ， ．
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为 ．
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol[Cu（CN）4]2-中含有的?键的数目为 ．
（6）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2，该氯化物的化学式是 ．
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式
（2）SO42-的空间构型是
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol[Cu（CN）4]2-中含有的?键的数目为
（6）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2，该氯化物的化学式是
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）根据构造原理写出其核外电子排布式，根据元素周期律比较电第一电离能；
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子；
（4）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；
（5）在[Cu（CN）4]2- 中，一个 CN-中含有1个?键，每个CN-和Cu间有1个?键；
（6）利用均摊法确定其化学式．
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子；
（4）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；
（5）在[Cu（CN）4]2- 中，一个 CN-中含有1个?键，每个CN-和Cu间有1个?键；
（6）利用均摊法确定其化学式．
解答：
解：（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以N、O元素第一电离能为O＜N；
故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； O＜N；
（2）SO42-中P原子的价层电子对=4+
（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体；
故答案为：正四面体；
（3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子分别为：PH3、H3O+；
故答案为：PH3、H3O+；
（4）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp3、sp2；
（5）在[Cu（CN）4]2- 中，一个 CN-中含有1个?键，每个CN-和Cu间有1个?键，所以1mol[Cu（CN）4]2- 中含有的?键的数目为：8NA；
故答案为：8NA；
（6）该晶胞中，Cu原子在晶胞体内，故Cu原子个数=4，Cl原子在晶胞顶点和面心，故Cl原子个数=8×
+6×
=4，所以其化学式为CuCl．
故答案为：CuCl．
故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； O＜N；
（2）SO42-中P原子的价层电子对=4+
| 1 |
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故答案为：正四面体；
（3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子分别为：PH3、H3O+；
故答案为：PH3、H3O+；
（4）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp3、sp2；
（5）在[Cu（CN）4]2- 中，一个 CN-中含有1个?键，每个CN-和Cu间有1个?键，所以1mol[Cu（CN）4]2- 中含有的?键的数目为：8NA；
故答案为：8NA；
（6）该晶胞中，Cu原子在晶胞体内，故Cu原子个数=4，Cl原子在晶胞顶点和面心，故Cl原子个数=8×
| 1 |
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| 1 |
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故答案为：CuCl．
点评：本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，注意利用均摊法计算晶胞原子数目．
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