Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系在常温下一定正确的是（　　）

• A、0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、pH=2的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、0.2mol/L NaClO溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• D、0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；
B、pH=2的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性；
C、依据次氯酸钠溶液物料守恒分析判断；
D、依据碳酸钠溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，0.1mol/LNH₄Cl溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、pH=2的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C、依据次氯酸钠溶液物料守恒分析判断，0.2mol/L NaClO溶液中物料守恒为氯元素守恒：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-），故C错误；
D、依据碳酸钠溶液中电荷守恒分析判断，0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，物料守恒、电荷守恒的分析判断，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．