一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体a mol，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为多少mol．（　　）

将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L的盐酸中，充分反应后，生成标况下氢气896mL．过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g．此时将滤液加水稀释到320mL时，盐酸浓度为0.25mol/L．计算混合物中铁单质的质量．

有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H₂，则该混合物的组成可能是（　　）

将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL同浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红．试计算：
（1）原混合物中铜和铁的质量各为多少？
（2）稀硝酸的物质的量浓度为？

加热A₂B₅气体按下式分解：
A₂B₅（g）?A₂B₃（g）+B₂（g）　①
A₂B₃（g）?A₂B+B₂（g）　②
在容积为2L的密闭容器中将4mol A₂B₃加热至t℃，达到平衡后，B₂浓度为0.5mol?L^-1，A₂B₅浓度为0.7mol?L^-1，则t℃时A₂B₃的平衡浓度是（　　）

CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K=（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法中正确的是（填序号）．
①该反应使用催化剂意义不大 ②该反应发生将在很短时间内完成 ③该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H₂，达到平衡时CO转化率（填“增大”“不变”或“减小”，下同），平衡常数．
（4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO，7.5mol H₂，反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的倍？

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？（填“甲”或“乙”）．
（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是，求得的盐酸的物质的量浓度为．
（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是，求得的Mg、Al物质的量之比为．

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．（提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应）②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C．③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L（标准状况下），同时生成溶液D，还残留固体B．④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
（1）反应①的产物中的单质B是．
（2）②所发生各反应的化学方程式是：
Ⅰ
Ⅱ．
（3）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为，c（Fe²⁺）为．