题目内容

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg255385459
生成气体体积/mL280336336
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是
 
，求得的盐酸的物质的量浓度为
 
．
（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是
 
，求得的Mg、Al物质的量之比为
 
．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应；根据甲中金属与氢气的体积定比关系计算生成336mL氢气需要金属的质量，确定乙中盐酸与金属是否恰好反应；
（2）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据n=
V
Vm
计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2），据此计算；
（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答．
解答： 解：（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，
根据甲可知，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg×
336mL
280mL
=306mg，故乙中金属有剩余，乙中盐酸不足，
故答案为：乙；
（2）乙、丙中盐酸完全反应，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：
0.336L
22.4L/mol
=0.015mol，根据氢元素守恒可知：n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为：
0.03mol
0.03L
=1mol/L，
故答案为：乙或丙；1mol/L；
（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知：①24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有：②2x+3y=
0.28L
22.4L/mol
×2，
根据①②联立解得：x=0.005、y=0.005，
所以合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案为：甲；1：1．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，注意掌握有关混合物反应的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
下列关于胶体的说法中正确的是（　　）
A、胶体外观不均匀
B、胶体不能通过滤纸
C、胶体粒子不停地无秩序运动
D、胶体不稳定，静止后容易形成沉淀
已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．则：
（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：
DE段
 
EF段
 

（2）合金中铝的物质的量为
 
mol
（3）合金中金属的物质的量共为
 
mol
（4）求出C点的值为
 
ml．
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题．
元素
代号		I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
 
．
A．Q和R     B．S和T     C．T和U     D．R和T     E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是
 
．
A．Q2++2e-→Q        B．R2++2e-→R
C．S3++3e-→S        D．T3++3e-→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
 
．
A．QCl2        B．RCl         C．SCl3       D．TCl
（4）S元素最可能是
 
．
A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素    D．准金属
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
 
．
A．氦（1s2）   B．铍（1s22s2）     C．锂（1s22s1）     D．氢（1s1）
100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL．再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL．上述体积均在同温同压下测定．求原混合气体中各组分的体积．
将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL同浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红．试计算：
（1）原混合物中铜和铁的质量各为多少？
（2）稀硝酸的物质的量浓度为？
恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
 
．
（2）x=
 
．   
（3）A的转化率为
 
．
（4）平衡前后的气体的压强之比为
 
．
某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究．
I．NH3的性质探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为
 
．
（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
 
（填“能”或“否”），理由是
 
．
（3）该小组的同学设计了如图甲所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
①该装置在设计上有一定缺陷．为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
 
．
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．氨气与CuO反应的化学方程式为
 
．
③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+＞Cu+Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
 
．
ⅡNO2的性质探究
该小组的同学还设计了如图乙所示装置用以制取NO2，并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）．已知：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑．
（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了．有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
 
（填“正确”或“不正确”），理由是
 
．
（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为
 
．
有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是（　　） 
①Fe、Zn     ②Al、Cu     ③Ag、Mg     ④Al、Fe．
A、①②③④B、①②③
C、①③D、②③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网