下列叙述正确的是（　　）

运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“逆向”、“正向”或“不”）
②若温度为T₂、T₃，反应的平衡常数分别为K₂，K₃，则K₂K₃；反应进行到状态D时，v（逆） v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入3mol SO₂、1.5mol O₂，向B中充入6mol SO₂、3mol O₂，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.74a L．请回答：
①B中SO₂的转化率α（SO₂）_B为%
②A中SO₂和B中O₂的物质的量比较：n（SO₂）_An（O₂）_B（填“＞”、“＜”或“=”）
③打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，B的体积为（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）

一定温度下将1mol CO和1mol H₂O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），达到平衡后CO₂的物质的量为

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mol．在相同条件下，若将1mol CO₂、1mol H₂、1mol H₂O（g）同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO₂的体积分数可能是（　　）

某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是（　　）

以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（　　）
①盐酸；②硫酸；③氢氧化钾；④氯化钾；⑤硝酸银；⑥硫酸钠．

在500mL CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL 4mol?L^-1的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO

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完全沉淀．求原混合液中CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的物质的量浓度．

在由Fe、Fe₂O₃组成的混合物中加入200mL2mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量．

常温下将甲烷与O₂混合气体57ml点燃，充分燃烧后恢复原来状态，剩余气体为23ml，试计算混合气体的组成．

取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：
（1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是；流经导线的电子数目
（2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质，其质量是．

（1）将100.0g Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO₂全部通入足量的Na₂O₂中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na₂CO₃质量分数是．
（2）200mL 2.00mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含有mol Al₂（SO₄）₃，Al³⁺的物质的量浓度为，SO₄^2-的物质的量浓度为，含Al³⁺的物质的量为，质量为．