实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）

选项	a中的物质	b中的物质	c中的物质	d中的物质	d中的物质
A	浓硫酸	Na2SO3	（NH4）2SO3	浓氨水	CaO
B	浓硝酸	Cu	H2SO4	稀盐酸	Na2S
C	稀硫酸	Zn	HCl	稀盐酸	MnO2
D	浓硫酸	CH3CH2OH	CH2BrCH2Br	溴单质	CCl4

有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（　　）

某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积为mL（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，
②定容时俯视刻度线．
（4）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线．

如图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：
（1）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为．（用离子符号表达）
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为．（用化学式）
（3）由表中元素形成的物质可发生图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出电解A溶液的化学方程式．②写出D溶液与G反应的离子方程式．
（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．
①As的原子结构示意图为，②其氢化物的化学式为．
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为．

将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂2.8L（标准状况）原混合物的质量可能是（　　）

取混有NaCl的Na₂CO₃固体20.0g溶于水配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸15.00mL，并收集到672mL CO₂（标准状况）．试计算：
（1）所用盐酸的物质的量浓度      
（2）Na₂CO₃的质量分数．

下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是（　　）

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为．
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）
①电解后溶液中c（OH^-）=mol/L．
②要使溶液恢复原状态，需加入
③取电解后的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，先生成的沉淀是（填化学式）（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=4×10^-21）．
（3）氢氧燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入氢气和氧气．通入氢气的电极为：（填“正”、“负”）极，通入氧气的电极上发生的电极反应为：．

下列说法正确的是（　　）

化学实验是研究物质性质的基础．
（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是（填序号）．
a．用铁坩埚加热CuSO₄?5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某废水样品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度．
实验方案：
ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol?L^-1 KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定；
ⅲ．记录数据，计算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）．

②滴定过程中，有关反应的离子方程式是．
（3）某同学制备Fe（OH）₃胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1mol?L^-1的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得Fe（OH）₃胶体的特征现象是．