题目内容
如图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：
（1）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为 ．（用离子符号表达）
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 ．（用化学式）
（3）由表中元素形成的物质可发生图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出电解A溶液的化学方程式 ．②写出D溶液与G反应的离子方程式 ．
（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．
①As的原子结构示意图为 ，②其氢化物的化学式为 ．
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ．
（1）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
（3）由表中元素形成的物质可发生图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出电解A溶液的化学方程式
（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．
①As的原子结构示意图为
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl、⑧为P．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A的溶液得到B、C、D，可推知A为NaCl、D为NaOH、C为H2，由转化关系可知，E为HCl，G为Al，F为NaAlO2；
（4）①As原子核外电子数为33，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、5；
②As处于ⅤA族，最低负价为-3，进而书写其氢化物的化学式；
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO．As可与NaClO的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，氯元素被还原为氯离子．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A的溶液得到B、C、D，可推知A为NaCl、D为NaOH、C为H2，由转化关系可知，E为HCl，G为Al，F为NaAlO2；
（4）①As原子核外电子数为33，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、5；
②As处于ⅤA族，最低负价为-3，进而书写其氢化物的化学式；
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO．As可与NaClO的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，氯元素被还原为氯离子．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl、⑧为P．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（2）非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（3）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A的溶液得到B、C、D，可推知A为NaCl、D为NaOH、C为H2，由转化关系可知，E为HCl，G为Al，F为NaAlO2，则：①电解A溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH；
②D溶液与G反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）①As原子核外电子数为33，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、5，原子结构示意图为：
，故答案为：；
②As处于ⅤA族，最低负价为-3，其氢化物的化学式为AsH3，故答案为：AsH3；
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO．As可与NaClO的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，氯元素被还原为氯离子，反应方程式为：2As+5NaClO+3H2O=5NaCl+2H3AsO4，故答案为：2As+5NaClO+3H2O=5NaCl+2H3AsO4．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（2）非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（3）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A的溶液得到B、C、D，可推知A为NaCl、D为NaOH、C为H2，由转化关系可知，E为HCl，G为Al，F为NaAlO2，则：①电解A溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O
| ||
②D溶液与G反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
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（4）①As原子核外电子数为33，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、5，原子结构示意图为：
，故答案为：；②As处于ⅤA族，最低负价为-3，其氢化物的化学式为AsH3，故答案为：AsH3；
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO．As可与NaClO的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，氯元素被还原为氯离子，反应方程式为：2As+5NaClO+3H2O=5NaCl+2H3AsO4，故答案为：2As+5NaClO+3H2O=5NaCl+2H3AsO4．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断等，难度中等，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
练习册系列答案
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