在下列反应中，aXO₄^-+bY^-+cH⁺═dX²⁺+eY₂+8H₂O，化学计量数b，d分别为（　　）

下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（　　）

（1）明矾的组成为，明矾的用途，其在水中的电离方程式是．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用方法，化学方程式为．

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂?2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol?L^-1，O₂的浓度为0.12mol?L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：
（1）NO₂的起始浓度？
（2）此时NO₂的转化率？
（3）生成NO的反应速率为多少．

已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）（mol/（L?s））表示，则正确的关系是（　　）

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）

已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体； 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B．B是一种常见的化肥．物质A-K之间有如图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）．

试回答下列问题：
（1）已知A中[FeC₂O₄]和C中Fe元素均为+2价，则FeC₂O₄]中碳元素的化合价为
（2）B的化学式为．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：．

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：MnO₄^-+HSO₃^-+H⁺--Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O
（2）用KMnO₄进行滴定时，KMnO₄溶液应装在中，判断滴定终点的现象是．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO₄溶液体积的平均值为mL；NaHSO₃溶液的物质的量浓度为mol/L（数据精确到0.1）

实验编号	待测NaHSO3溶液的体积/mL	KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	15.98
2	20.00	17.00
3	20.00	16.02

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．
请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是．

向2L密闭容器中通入a mol气体A 和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（s）
已知：平均反应速率V_C=

1

2

V_A；反应2min时，A的浓度减少了

1

3

，B的物质的量减少了

1

2

a mol，有a mol D生成
回答下列问题
（1）反应2min 内 V_A=V_B=
（2）化学方程式中，x=，y=，p=，q=
（3）反应2min 时，D为2a mol，则B的转化率为．