Question

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂?2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol?L^-1，O₂的浓度为0.12mol?L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：
（1）NO₂的起始浓度？
（2）此时NO₂的转化率？
（3）生成NO的反应速率为多少．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂?2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol?L^-1，O₂的浓度为0.12mol?L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化氮起始量为x；
                  2NO₂?2NO+O₂
起始量（mol/L）   x    0    0
变化量（mol/L） 0.24  0.24  0.12
平衡量（mol/L）x-0.24  0.24  0.12
x-0.24=0.06
x=0.30mol/L
（1）浓度c=

n

V

计算得到；
（2）二氧化氮转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）反应速率v=

△c

△t

计算得到；

解答： 一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂?2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol?L^-1，O₂的浓度为0.12mol?L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化氮起始量为x；
                  2NO₂?2NO+O₂
起始量（mol/L）   x    0    0
变化量（mol/L） 0.24  0.24  0.12
平衡量（mol/L）x-0.24  0.24  0.12
x-0.24=0.06
x=0.30mol/L
（1）NO₂的起始浓度=0.3 mol/L；
答：NO₂的起始浓度0.3 mol/L；
（2）二氧化氮转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.24mol/L

0.3mol/L

×100%=80%；
答：此时NO₂的转化率80%；
（3）生成NO的反应速率v=

△c

△t

=

0.24mol/L

2min

=0.12mol/L?min；
答：生成NO的反应速率为0.12mol/（L?min）；

点评：本题考查了和平衡的计算应用，主要是转化率、反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．