题目内容
（1）明矾的组成为 ，明矾的用途 ，其在水中的电离方程式是 ．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 ．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用
考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：（1）明矾是复盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，由此可写出明矾电离的离子方程式；明矾电离的铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝能够净水；明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，据此分析即可解答；
（2）碳酸钠混有碳酸氢钠可以利用碳酸氢钠加热分解除去．
（2）碳酸钠混有碳酸氢钠可以利用碳酸氢钠加热分解除去．
解答：
解：（1）明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，组成为KAl（SO4）2?12H2O
所以明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
明矾电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂；
明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；净水剂；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是固体加热分解，发生的反应为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
故答案为：加热，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2
所以明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
明矾电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂；
明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；净水剂；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是固体加热分解，发生的反应为：2NaHCO3
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故答案为：加热，2NaHCO3
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点评：本题考查了电离方程式的书写及盐类水解的应用，碳酸钠和碳酸氢钠性质的分析应用，解题关键是掌握明矾的化学式以及掌握电离方程式的书写方法和盐的水解原理，题目难度不大
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下列变化中，不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
| A、Al2O3→Al（OH）3 |
| B、Fe3+→Fe（OH）3 |
| C、Na→Na2O2 |
| D、Al→Al2O3 |
将100mL 3mol?L-1的NaOH溶液与100mL 1mol?L-1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡 ②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（ ）
| A、现象相同，沉淀量相同 |
| B、现象相同，沉淀量不相同 |
| C、现象不相同，沉淀量相同 |
| D、现象不相同，沉淀不相同 |
需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）
| A、PCl3→PCl5 |
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