下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B、配制FeC13溶液时加入少量的盐酸 |
| C、实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂 |
| D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
下列事实不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（ ）
| A、N2+3H2?2NH3△H＜0；工业上采用20MPa至50MPa的高压条件 | ||||||||
B、
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C、 | ||||||||
D、
|
下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B、打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 |
C、 |
D、 |
电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A、液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 |
| B、NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 |
| C、电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 |
| D、AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 |
25℃时，0.1mol?L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（ ）
| A、该溶液pH=4 |
| B、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
| C、此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol?L-1 |
| D、升高温度，溶液的pH增大 |
一定条件下，下列说法正确的是（ ）
| A、常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2 |
| B、常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大 |
| C、向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小 |
| D、稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸 |
| B、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动 |
| C、25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）的乘积都为1×10-14 mol2?L-2 |
| D、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小 |
卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（ ）
| A、原子间的化学键键能逐渐减小 |
| B、范德华力逐渐增大 |
| C、原子半径逐渐增大 |
| D、氧化性逐渐减弱 |
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（ ）
| A、只有①② |
| B、只有①②④ |
| C、只有①②③ |
| D、上述任意一种 |